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【題目】寫出下列物質的電離方程式

（1）Ba(OH)2__________________________________________

（2）Na2CO3___________________________________________

（3）CH3COOH____________________________

【答案】Ba(OH) = Ba2++2OH－ Na2CO3=CO32－+ 2Na+ CH3COOHH+ + CH3COO－

【解析】

⑴Ba(OH)2電離方程式為Ba(OH) = Ba2++2OH－，故答案為：Ba(OH) = Ba2++2OH－。

⑵Na2CO3電離方程式為Na2CO3=CO32－+ 2Na+，故答案為：Na2CO3=CO32－+ 2Na+。

⑶CH3COOH為弱酸，其電離方程式為CH3COOHH+ + CH3COO－，故答案為：CH3COOHH+ + CH3COO－。

練習冊系列答案

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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知E是CO和H2以物質的量之比1:2反應的產物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是______。

(2)B→C化學方程式是______。

(3)下列說法不正確的是______(填字母)。

A.有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.除去F中含有D、E雜質可用NaOH溶液洗滌、分液

C.D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用

D.C在一定條件下可以與H2反應轉化為B

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【題目】下列條件下，對應離子一定能大量共存的是

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、

B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、

C.使甲基橙變紅的溶液中：、Cl－、、Mg2＋

D.25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－

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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結論
A	充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱	小木條不燃燒	Na2SiO3 可作防火劑
B	將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒	集氣瓶口上方有白煙生成	H2、Cl2 化合生成HCl
C	將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中	溶液褪色	SO2 具有氧化性
D	除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱	鋁不能滴落下來	鋁熔點高，沒能熔化

A.AB.BC.CD.D

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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為

A.9B.16C.20D.25

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【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

(1)在“浸出”過程中可以提高反應速率的方法有__。(寫出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應的離子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學方程式__。

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【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。

（2）寫出“還原”過程中既是化合反應又是氧化還原反應的離子方程式___。

（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應的化學方程式為___。

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