19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

分析 A．根據(jù)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B．根據(jù)有些放熱反應(yīng)在加熱條件下才能發(fā)生；
C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱；
D．根據(jù)有些吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生來(lái)分析．

解答 解：A．因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．因反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱，若反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應(yīng)，反之，吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．有些吸熱反應(yīng)在常溫下能發(fā)生，如銨鹽與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要注意的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是加速溶解，引流．
③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液．
④在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是b（填代號(hào)）．
a．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c．轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，應(yīng)采取的措施是重新配制
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中兩處錯(cuò)處不能用量筒配制溶液，
不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用甲（選填“甲”或“乙”）．
②將一定體積的待測(cè)溶液裝在錐形瓶?jī)?nèi)，若采用甲基橙做指示劑，當(dāng)觀察到由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)．
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 
①用蒸餾水沖洗錐形瓶后未烘干，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果偏低．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
320.000.4021.20
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿樣品的純度是80.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下頁(yè)圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽．某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．
現(xiàn)在有實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量：180g/mol）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有托盤天平、玻璃棒；
（2）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是A；
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
（3）實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為27 g，物質(zhì)的量濃度_0.3 mol/L_；
（4）配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是B．
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶         B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨作陰極，鐵棒作陽(yáng)極
C．常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小和溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．請(qǐng)回答：
①富含油脂的是④（填序號(hào)，下同）．   ②富含淀粉的是①．
③富含蛋白質(zhì)的是③．                ④屬于調(diào)味劑的是②．
（2）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)鹽析的原理．錯(cuò)
（2）減少汽車尾氣污染是改善城市大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)．對(duì)
（3）向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量．對(duì)
（4）微量元素對(duì)于維持生命活動(dòng)、促進(jìn)健康生長(zhǎng)有極其重要的作用．對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源．Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H2O反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動(dòng)．
（1）利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

①實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了O2的氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性性質(zhì)．
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗(yàn)干燥的CO2能否與Na2O2反應(yīng)生成O2，以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置
（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn)．
①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是Na2O2和CO2都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應(yīng)后不可能生成含氫元素的酸或堿．
②同學(xué)們通過(guò)討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是Na2CO3．以下是他們?cè)O(shè)計(jì)的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，將下表填寫完整．
    實(shí)驗(yàn)操作    現(xiàn)  象    有關(guān)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品，滴加稀鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生
澄清石灰水變渾濁		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品，
加水配成溶液，滴加適量的氯化鈣或
氯化鋇等 溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
（3）7.8g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為（　�。�
A．${\;}_{x}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+x}$RC．${\;}_{x+z}^{y}$RD．${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸 HA溶液pH的變化曲線如圖所示（橫坐標(biāo)單位是mL）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）
B．a、b兩點(diǎn)曲線之間某時(shí)刻的溶液中有c（Na+）=c（A-）
C．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．b點(diǎn)所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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