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恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是                                            
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當V正（A）=2V逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)
D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC
D
本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題。該反應是一個氣體體積減小的反應，反應條件是在恒溫恒壓下，A項物質A、B的轉化率之比與n和 a有關，B項起始時刻密度大于達平衡后容器中混合氣體密度，C項應為當2V正（A）= V逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)D項為等效平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示不同溫度（T）和壓強（p）對可逆反應2L(g)2M+2N(g)（吸熱反應）的影響，且p2＞p1。則圖中縱軸表示的意義可能是（   ）

①一定條件下L的轉化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質量
A．①②B．①③C．②④D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是
A．c(SO3)="0.4" mol·L—1
B．c(SO2)=c(SO3)="0.15" mol·L—1
C．c(SO2)="0.25" mol·L—1
D．c(SO2)+c(SO3)="0.4" mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   
A．可逆反應的化學計量數數：a＞b＋c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（   ）
A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產率
B．若反應開始時H2為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，對可逆反應的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是(     )
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內消耗和同時生成3amolC
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的總物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，并達到平衡，此時N2的轉化率為c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新達到平衡后N2轉化率將（   ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　　）
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，調節(jié)反應條件以后，反應產物不會改變的是（   ）
A．鈉與氧氣B．硫酸與鋁片
C．二氧化硫與氨水D．鹽酸與鐵粉

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