19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且具有因果關(guān)系的是（　�。�
A．氯化鐵溶液呈酸性，可用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板
B．鋁的金屬性比釩強(qiáng)，可用鋁與五氧化二釩反應(yīng)制取金屬釩
C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

分析 A．鐵離子能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．金屬性強(qiáng)的金屬可以金屬性弱的金屬還原出來(lái)；
C．雙氧水分解時(shí)，二氧化錳作催化劑；
D．二氧化硫能被單質(zhì)溴氧化．

解答 解：A．鐵離子能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了鐵離子的氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性強(qiáng)的金屬可以金屬性弱的金屬還原出來(lái)，鋁的金屬性大于釩，可用鋁與五氧化二釩反應(yīng)制取金屬釩，故B正確；
C．雙氧水分解時(shí)，只有雙氧水中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，二氧化錳中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，二氧化錳不是氧化劑，作催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫能被單質(zhì)溴氧化，二氧化硫能使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞�原性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
D．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)
B．堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1：5
C．第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體，也可作為紅光外學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp3．
（4）H2O的沸點(diǎn)（100℃）高于H2Se的沸點(diǎn)（-42℃）其原因是H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-．
（1）固體A為SiO2．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3，則H2 02的作用是氧化Fe2+，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr（OH）3開(kāi)始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜5.6（雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LioO2，LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時(shí)E電極的名稱是陽(yáng)極；電源的A極的電極反應(yīng)式為；LixC-xe-=C+xLi+．當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少15.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和H2O2溶液在試管中混合后，加入苯萃取，振蕩，靜置上層溶液呈紫紅色氧化性：H2O2＞I2
B將剛剛用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在酒精燈上加熱鋁箔熔化，但不滴落鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低
C常溫下，用pH試紙測(cè)量某濃度的NaHSO3溶液的pHpH約為5.5該溶液中的HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D向盛Mg（OH）2懸濁液的試管中加入適量NH4Cl濃溶液溶液變澄清Mg（OH）2與NH4Cl溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）SO2可用于生產(chǎn)SO3．
①在一定條件下，每生成8gSO3 氣體，放熱9.83kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡．
Ⅰ．平衡時(shí)，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t1min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器乙中的轉(zhuǎn)SO2化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為810L/mol；保持溫度不變t2min時(shí)，再向該容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min時(shí)達(dá)到新平衡．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t2～t4min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）在制革、醫(yī)藥等 領(lǐng)域均有廣泛用途．4.92g硫酸鎂晶體受 熱脫水過(guò)程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度 變化的曲線）如圖2所示．
①固體M的化學(xué)式為MgSO4•H2O；
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程分為2個(gè)階段．
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）；
（2）下列各種情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：ADE
A、生成CO的速率等于生成CO2的速率
B、生成CO的速率等于消耗CO2的速率
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D、CO的質(zhì)量不再變化
E、容器內(nèi)密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

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同步練習(xí)冊(cè)答案