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3．將木材隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為（　�。�
A．分餾B．裂化C．裂解D．干餾

分析 A．分餾是根據(jù)沸點(diǎn)的不同將物質(zhì)分離的方法；
B．裂化是含碳原子較多，沸點(diǎn)較高的烴斷裂為含碳原子較少，沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，主要目的是獲得輕質(zhì)油；
C．裂解是較長(zhǎng)的烴斷裂成較短的烴的過(guò)程，典型例子是石油的裂解，裂解的目的是為了獲得重要化工原料甲烷；
D．干餾是隔絕空氣加熱使之分解的過(guò)程．

解答 解：將木材隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，屬于干餾，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查煤的干餾和綜合利用，注意分餾、裂化、裂解和干餾的定義，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)
B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72- 和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
2CrO42-→H+Ⅰ轉(zhuǎn)化Cr2O72  →Fe2+Ⅱ還原 Cr3+→OH−ⅢCr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設(shè)計(jì)右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反應(yīng)后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硝酸銨鈣[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法之一是以硝酸分解磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）為原料，其生產(chǎn)流程為：

   ①中和分為兩個(gè)階段：先加碳酸鈣中和部分游離硝酸，再通入氨氣與剩余硝酸反應(yīng)．加入碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨氣前，應(yīng)控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
   ②工業(yè)上可用氨氣和硝酸反應(yīng)制取硝酸銨，反應(yīng)需要在-5℃進(jìn)行，可能的原因是氨氣和硝酸反應(yīng)制取硝酸銨為放熱反應(yīng)．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，常用凈化方法包括反硝化法和膜電解法．膜電解法原理示意圖如圖：
   ①反硝化是利用某些細(xì)菌在酸性條件下將NO3-轉(zhuǎn)化為N2，該過(guò)程可用半反應(yīng)（與電極反應(yīng)式相同）表示為2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
   ②膜電解法陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨氣的原因?yàn)殡娊鈺r(shí)，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)使堿性增強(qiáng)，與向陰極移動(dòng)的銨根離子反應(yīng)生成氨氣．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH2、2個(gè)-CH2-和一個(gè)-CH-，符合條件的該烴的結(jié)構(gòu)式有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用定量的方法，可用于鑒別鄰甲基苯酚和間甲基苯酚的試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃溴水
C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，則溶液中c（S032- ）=c（HS03-）；若溶液pH=7，則以下濃度關(guān)系正確的是（選填編號(hào)）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，NH3•H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，c（NH4+）、c（CH3COO-）均會(huì)增大
C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A由C、H、O元素組成，為研究A組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱取A10.4g，升溫使其氣化，測(cè)氣密度是相同條件下H2的52倍，將此10.4g，A在一定O2中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加7.2g，在通過(guò)灼熱氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．最后氣體在通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，有機(jī)物A可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六圓環(huán)的酯b，b的核磁共振氫譜中只有一種峰．
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子式質(zhì)量104．
（2）A的分子式C4H8O3．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；b 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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