要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應依次加入（    ）

A．Cl-、SO42-、OH-、H+B．SO42-、Cl-、OH-、H+
C．Cl-、SO42-、OH-、CO3-D．OH-、Cl-、SO42-、H+

A

解析試題分析：由于銀離子和Cl-、SO42-、OH-、CO3-等均可以形成沉淀，而氫氧化鋁又是兩性氫氧化物，且Al3+、Mg2+、Ba2+等均可以和CO3-形成沉淀，所以要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應依次加入Cl-、SO42-、OH-、H+，答案選A。
考點：考查離子的沉淀以及沉淀劑的選擇和順序
點評：該題的實質(zhì)其實是離子共存問題。實驗目的不但要沉淀，而且是逐一進行沉淀，所以準確的審題、知識的熟悉沉淀都是做好該題的前提。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于銀鏡反應的實驗操作步驟如下：
A、在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B、在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C、向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．
D、加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）寫出乙醛發(fā)銀鏡反應的化學方程式：
 
．
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室廢液中回收銀的實驗流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：
 
．
②加入鐵粉要過量的目的是
 
．
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應依次加入（     ）

A．Cl-、SO42-、OH-、H+       B．SO42-、Cl-、OH-、H+

C．Cl-、SO42-、OH-、CO3-     D．OH-、Cl-、SO42-、H+

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應依次加入


  1. A.
    Cl-、SO42-、OH-、H+
  2. B.
    SO42-、Cl-、OH-、H+
  3. C.
    Cl-、SO42-、OH-、CO3-
  4. D.
    OH-、Cl-、SO42-、H+

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