Question

【題目】某同學設計了如下裝置用于制取 SO2 和驗證 SO2 的性質。

試回答以下問題：

（1）裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____，其中反應的化學方程式為____。

（2）導管①的作用是____。

（3）裝置 B 中可觀察到的現(xiàn)象是____，體現(xiàn)出 SO2 ____性。

（4）裝置 D 中溴水褪色，體現(xiàn)出 SO2 ____性。

（5）E 裝置的作用是 ____，發(fā)生反應的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下 品紅溶液褪色 漂白 還原 吸收SO2氣體，防止污染空氣 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O（或OH—+ SO2 = HSO3—）

【解析】

（1）根據(jù)儀器的結構及反應原理判斷；

（2）導管的作用是平衡氣壓；

（3）SO2具有漂白性；

（4）SO2 具有還原性；

（5）二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放到空氣中。

（1）根據(jù)儀器的結構可知，裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，其中發(fā)生的反應為亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；

（2）若沒有導管①平衡壓強，分液漏斗內液體不能夠順利流下，故導管①的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；

（3）因SO2具有漂白性，裝置 B 中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；

（4）因 SO2 具有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，則裝置 D 中溴水褪色；

（5）二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放到空氣中，故E 裝置的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式為2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O或OH—+ SO2 = HSO3—。