Question

圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L^-1
• B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO₂ 0.46 mol
• C、要配制250 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
• D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．50mL該濃硫酸完全反應(yīng)生成二氧化硫為0.05L×18.4L/mol×

1

2

=0.46mol，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，實際生成二氧化硫小于0.46mol，故B錯誤；
C．設(shè)配制250mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸濃度越大密度越大．