14．鎳有電鍍和化學(xué)鍍兩種方法，化學(xué)鍍反應(yīng)原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電鍍鎳時，Ni為陰極，鍍件為陽極
B．電鍍和化學(xué)鍍原理都是利用氧化還原反應(yīng)
C．化學(xué)鍍無需通電，對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求
D．化學(xué)鍍中H2PO2-中P化合價為+1，有強還原性

分析 A、電鍍鎳時，鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極；
B、電鍍和化學(xué)鍍原理都是金屬析出的反應(yīng)；
C、化學(xué)鍍是在金屬表面析出金屬單質(zhì)的過程，不是電解原理；
D、根據(jù)化合價規(guī)則確定元素的化合價，判斷物質(zhì)的性質(zhì)．

解答 解：A、電鍍鎳時，鍍件為陰極，鍍層金屬Ni為陽極，故A錯誤；
B、電鍍和化學(xué)鍍原理都是金屬析出的反應(yīng)，都是利用氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、化學(xué)鍍是在金屬表面析出金屬單質(zhì)的過程，不是電解原理，化學(xué)鍍無需通電，對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求，故C正確；
D、根據(jù)化合價規(guī)則，H是+1價，O是-2價，H2PO2-中P化合價為+1，有強還原性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生電鍍以及化學(xué)鍍的原理知識，注意知識的區(qū)別和聯(lián)系，知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＞z
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學(xué)式C7H4O3Na2，
（2）H→I反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，J所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出H→L反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．AgN03是一種重要的化學(xué)試劑，精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如圖：

已知：AgNO3與Cu（ N03）2受熱易分解，分解溫度如表所示．
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固體D的化學(xué)式為CuO，①中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在473-673K．
（2）如表為不同溫度時AgNO3的溶解度
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
據(jù)此判斷，②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN03晶體的主要操作為：蒸發(fā)濃縮→過濾冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥．
（3）氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NaN02．已知常溫時Ka（HN02）=4.9x10-4，常溫下將0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體，充分反應(yīng)后濾去藍(lán)色沉淀即可，該固體可以為D（填選項字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測定氯化物中Cl-的含量，主要反應(yīng)為：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黃色）═Ag2Cr04↓磚紅色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，則用該方法測定NaCl溶液中的c（Cl-）時，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成；實驗中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大，原因為K2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點現(xiàn)象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過大時，有可能會在Cl-未完全沉淀時與Ag+結(jié)合，對滴定結(jié)果造成誤差）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種溶液，可以用下列試劑中的（　�。�
A．鹽酸B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價氧化物能溶于強堿B．非金屬性：T＞R
C．單質(zhì)導(dǎo)電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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4．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）寫出生成沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置（圖2）制備無水AlCl3．
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
②裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．僅用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
③寫出裝置G中吸收尾氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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