【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；

B. S2-在溶液中能水解為HS-和H2S，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2-、HS-和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，每種微粒分子中都含10個(gè)中子，因此4.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此0.2 mol混合物中含2NA個(gè)中子，C正確；

D. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，故濃鹽酸中溶質(zhì)不能反應(yīng)完全，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中加入晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起

A.溶液中增大B.溶液中增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減小D.的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 人們最早先根據(jù)味道來獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質(zhì)都是酸，一切有澀味的物質(zhì)都是堿。

B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)。

C. 地球上最大規(guī)模的化學(xué)反應(yīng)是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應(yīng)是合成氨反應(yīng)。

D. 酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合的物質(zhì)就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無水條件。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時(shí)＞1

C. pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時(shí)，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度表示，AG=lg。室溫下，將鹽酸逐滴滴人氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.室溫下，鹽酸的

B.M點(diǎn)時(shí)溶液中：

C.M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于mL

D.M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是( )

A.某無色溶液中可能大量存在、、、

B.在水電離出濃度為的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

C.小蘇打溶液中，可能大量存在、、、

D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問題：

(1)資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ァＦ渲饕磻?yīng)如下

I.

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是______。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得。廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①下列措施能使反應(yīng)的平衡體系中增大的是______填字母代號(hào)。

A.將從體系中分離出去充入，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度恒容時(shí)再充入1mol

②500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻、、、的濃度分別為、、、，則此時(shí)正______填“”“”或“”v逆。

(3)常溫下，在溶液中，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，的電離衡常數(shù)、

(4)電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______。

②將電解生成的全部轉(zhuǎn)化為，則通入的與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

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