A. | 依圖象可知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) | |
B. | 無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小 | |
C. | 表示此反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
D. | 此反應(yīng):△H>0 |
分析 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成,新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的,這是因?yàn)楦魑镔|(zhì)所具有的能量是不同的;如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量,則在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫,這就是放熱反應(yīng),反之則是吸熱反應(yīng).
解答 解:A.此圖象表示的是一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,故A正確;
B.此反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量,故此反應(yīng)放熱,故B錯(cuò)誤;
C.此反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量,故此反應(yīng)放熱,故C錯(cuò)誤;
D.放熱反應(yīng)的△H<0,故D錯(cuò)誤,故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是能量變化規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,所以能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一,化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的,化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化,能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H<0 | |
B. | 若p1>p2,則Y一定呈氣態(tài) | |
C. | 升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 | |
D. | 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),有c(X):c(2)=1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
CH4 (g) | H2O (g) | CO (g) | H2 (g) |
3.0mol•L-1 | 8.5mol•L-1 | 2.0mol•L-1 | 2.0mol•L-1 |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/kPa | v(CH4)/mol•L-1•s-1 | v(H2O)/mol•L-1•s-1 |
1 | 360 | P1 | 0.100 | 0.100 |
2 | 480 | 101 | 0.120 | 0.120 |
3 | 360 | P2 | 0.080 | 0.080 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) | |
B. | 25℃時(shí),將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
C. | 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) | |
D. | 等pH的①(NH4)2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:①=③>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②⑤ | D. | ⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng) | |
B. | 一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) | |
C. | 不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 | |
D. | 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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