在一定條件下，可逆反應2A（g）+B（g） nC（s）+D（g）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是(   )

A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為2

D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且

 

D

解析:正反應是體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A錯誤。C是固體，向正反應方向移動后氣體質量減小，B不正確。C是固體，n值無法確定，C不正確。由于增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量不變，這說明A和B的平均相對分子質量大于D的，因此選項D正確。答案選D。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n
＜
＜
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
固或液
固或液
態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
逆反應方向
逆反應方向
．
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是
吸熱
吸熱
反應（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖反應關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型為
bc
bc
．
a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1mol e-轉移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經(jīng)過一段時間該反應達到
平衡，寫出該反應的化學方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質的量為6mol，甲的化學反應速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
Na、Na2O2等
Na、Na2O2等
，B含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，C與X反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為
CO+H2O
高溫
CO2+H2
CO+H2O
高溫
CO2+H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應速率
 
．
（2）反應進行中時：反應物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應速率
 
．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時正反應速率與逆反應速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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