【題目】6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl分別投入到100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（ ）

A.1：2：3B.3：1：1C.6：3：2D.1：1：1

【答案】B

【解析】

6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl均為0.3mol。鹽酸中的HCl的質(zhì)量為100g×3.65%=3.65g，為0.1mol。 Na和鹽酸反應后若有剩余，一定能和水反應，而且水是大量的，鈉一定消耗完，所以可以用鈉的物質(zhì)的量計算生成氫氣的質(zhì)量。鈉和酸、水反應，生成氫氣的物質(zhì)的量都是鈉的物質(zhì)的量的二分之一，所以0.3molNa生成氫氣0.15mol，即0.3g。根據(jù)反應方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鎂、鋁都是過量的，生成氫氣的量由鹽酸決定。0.1molHCl生成氫氣0.05mol，即0.1g，所以三種金屬生成氫氣的質(zhì)量比為0.3:01:0.1=3:1:1，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是

A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Sn2+、Fe2+、Ce3+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”，為了保護環(huán)境，應減少SO2在大氣中的排放。請回答下列問題：

（1）SO2與水反應可生成亞硫酸，那么SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？___。

（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出Na2SO3和NaHSO3的電離方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應生成H2SO4。

SO3與NaOH溶液反應可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，則NaHSO4是酸類物質(zhì)嗎？__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：

(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________。

(3)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)轉移、洗滌，洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶。

(5)定容、搖勻，定容的具體操作是__________________________________。

(6)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。（填字母序號）

A.容量瓶洗凈后未烘干；

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；

C.定容時俯視刻度線；

D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容；

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線。

(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，選用_______mL量筒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有幾個（ ）

① 氣體的摩爾體積為22.4L/mol ②標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L ③標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol ④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L ⑤標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 ⑥22.4L 氫氣和44.8L氦氣所含的原子數(shù)相等

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）

H2SO3+I2+H2O=2HI + H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O +Fe(NO3)3

A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A.0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NA

B.64gSO2和16gO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NA

D.1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是

A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4

C.SeO2能和堿溶液反應D.H2Se的熱穩(wěn)定性強于H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 某廠廢水中含有KCN，其濃度為0.1mol/L ,現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

（1）上述反應中被氧化的元素是__________（用元素符號表示）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式（在答題卡上寫出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 ____mol。

Ⅱ. 某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

（4）現(xiàn)實驗室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______ ；已知Na2S2O3溶于水會有吸熱現(xiàn)象，則配制溶液時未恢復至室溫就定容會引起所配溶液濃度_______（填偏高、偏低或無影響）。

（5）Na2S2O3溶液顯弱堿性，有較強還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為__________ 。

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