Question

已知：A（g）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2B₂（g）+O₂（g）═2B₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有0.4mol的A和B₂組成的混合氣，在氧氣中完全燃燒，共放出127.06kJ熱量，則混合物中A與B₂的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、2：3
• B、1：2
• C、1：1
• D、3：2

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算A與B₂燃燒放出的熱量，以此來計算．

解答： 解：設(shè)A為xmol，則B₂為（0.4-x）mol，則
A（g）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
1                            393.5kJ
x                            393.5xkJ
2B₂（g）+O₂（g）═2B₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2                              483.6kJ
（0.4-x）mol                   241.8（0.4-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.4-x）kJ=127.06kJ，
解得x=0.2mol，
則A與B₂的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.2mol=1：1，
故選C．

點評：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．