Question

25℃時(shí)，用0.1mol/L的醋酸溶液做了以下實(shí)驗(yàn)，不能證明其為弱酸的是（　�。�

• A、pH大于1
• B、溶液中含有HAc分子
• C、溶液中含有OH^-
• D、導(dǎo)電能力比0.1mol/L的鹽酸弱

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答： 解：A、pH大于1，說明醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，則能證明其為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中含有HAc分子，說明醋酸不完全電離，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、任何溶液中均會(huì)含有氫氧根離子，不能說明醋酸是弱酸，故C正確；
D、0.1mol/L的醋酸溶液導(dǎo)電能力比0.1mol/L的鹽酸弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．