Question

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，該溶液的溶質的質量分數為（　�。�

• A、

  82a

  46a+m

  %
• B、

  8200a

  46a+2m

  %
• C、

  8200a

  46a+m

  %
• D、

  8200a

  69a+m

  %

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：

分析：根據鈉與水反應生成了氫氧化鈉及鋁與氫氧化鈉反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，求出生成的氫氣、偏鋁酸鈉的物質的量及質量，再根據溶質質量分數的公式求出溶液的溶質質量分數．

解答： 解：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能溶解鋁生成偏鋁酸鈉，由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，鈉和鋁反應的物質的量之比為1：1，所以將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，鈉、鋁能恰好反應最終得到amol偏鋁酸鈉，
根據方程式知反應過程中共得到氫氣的物質的量為：

1

2

a+

3

2

a=2amol，生成偏鋁酸鈉的物質的量為a mol，
則所得溶液中溶質的質量為：amol×82g/mol=82ag，溶液的質量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，
故所得溶液的溶質質量分數為：ω（NaAlO₂）=

82ag

(46a+m)g

×100%=

8200a

46a+m

%，
故選C．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據質量守恒定律準確地求出溶液的質量，溶液的質量等于參加反應的鈉、鋁的質量與水的質量之和，再減去生成的氫氣的質量．