常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：

(1)溶液中共有________種微粒．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________．

(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．

答案：
解析：

 (1)7;(2)CH3COOH,CH3COO－;③0

(1)7;(2)CH3COOH,CH3COO－;③0.006


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省瓦房店市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。

肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                   。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為           ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因                。

（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1

mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2

mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)         0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl-)－c(M＋)=      mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3） 常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的                 。

A. KBr             B. KI            C. K2S          D. K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：_________，___________，___________。
（2）溶液中共有____________種不同粒子（不考慮NH3的存在）。   
（3）這些粒子中濃度為0.01mol?L-1的是_______，濃度為0.002 mol?L-1的是____________。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子_______。
（5）______和_______兩種離子物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                        (        )

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)

C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl－)= c(CH3COOH)

D．常溫下，將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

    c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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