1．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成浸有品紅溶液的棉花褪色或浸有石蕊試液的棉花變紅．
根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成甲裝置中的溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫(xiě)出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．

分析 （1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚴故镌囈鹤兗t，能夠使品紅溶液褪色；硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液；
（2）二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，若浸有品紅溶液的棉花褪色或浸有石蕊試液的棉花變紅，則證明反應(yīng)中生成的二氧化硫；
硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，則甲裝置中溶液變成藍(lán)色，則證明反應(yīng)生成了硫酸銅，
故答案為：浸有品紅溶液的棉花褪色或浸有石蕊試液的棉花變紅；甲裝置中的溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）二氧化硫有毒，利用蘸有碳酸鈉濃溶液的棉花放在試管口處，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2，
故答案為：SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確銅與濃硫酸的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線(xiàn)：

已知：（1）
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問(wèn)題：
（1）⑥的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)，試劑X為氫氧化鈉溶液，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（2）寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
（5）與G的分子式相同，且只含有一個(gè)酚羥基的同分異構(gòu)體（醚類(lèi)除外）有16種，其中核磁共振氫譜有6種不同類(lèi)型的吸收峰，且峰的面積之比為1：1：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維--滌綸，請(qǐng)寫(xiě)出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2（PtF6）晶體中含有離子鍵
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是

A．在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M點(diǎn)溶液中水的電子程度比原溶液的大

C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大

D．當(dāng)n（NaOH）=0.mol時(shí)，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿(mǎn)K，L，M三個(gè)電子層�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)），D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有種不同能級(jí)的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫(huà)出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。

（6）G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有。（填字母）

a．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀釋?zhuān)?\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完會(huì)溶解等量的鎂粉（少量），后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
D．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備．
某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線(xiàn)I表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過(guò)5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在溫度為T(mén)3時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至5min時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T(mén)2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，在T3溫度下，C點(diǎn)時(shí)，v（正）=v（逆）
（4）曲線(xiàn)I在T1-T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T(mén)2時(shí)，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T(mén)1時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖2所示，當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1時(shí)刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢(shì)曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列離子方程式：
（1）Na3PO4水解的離子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3電離方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸電離方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸銨電離方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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