Question

1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

(2）稱(chēng)取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。

Answer 1

【答案】（1）5  2   16  12   2   8

(2）①0.005；②無(wú)色；紫紅色；0.004。 ③21％；64％。

【解析】（1）C：＋3→＋4，改變量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改變量（7－2）×1＝5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO₂和Mn^2＋前配12和2，再由電荷守恒在H^＋前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個(gè)數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式兩邊的氧原子相等。

      (2）①由H^＋＋OH^－ ₌₌₌H₂O知，n(H^＋)=n(OH^－)＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

          ②原溶液無(wú)色，而KMnO₄為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈紫紅色。

            由電子守恒得：n(還)×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n(還)＝0.004mol。

          ③由于實(shí)驗(yàn)時(shí)所取溶液均為配置時(shí)的，所以①、②中計(jì)算的數(shù)據(jù)均為配置溶液中溶質(zhì)的，由①得：2n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)=0.05mol，由②得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)=0.04mol，解上述兩個(gè)方程式得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.01mol，n(KHC₂O₄)＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×120%=21%，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×120%＝64%。

【考點(diǎn)分析】將酸堿中和滴定的知識(shí)遷移到氧化還原反應(yīng)中。