Question

現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
a．水的電離程度①中最小，③中最大
b．水的電離程度①中最大，②③④相等
c．將②③等體積混合，所得的溶液中由水電離出來(lái)的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L
d．將①③等體積混合，所得的溶液中由水電離出來(lái)的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L．

A．a(chǎn)

B．b

C．bc

D．bd

Answer 1

分析：題中①、③為弱電解質(zhì)的水溶液，HCl和NaOH都為強(qiáng)電解質(zhì)，結(jié)合溶液的濃度以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱進(jìn)行比較．

解答：解：①中c（H⁺）＜0.01mol/L，②中c（H⁺）=0.01mol/L，③④中c（OH^-）=0.01moL/L，因此①中水的電離程度最大，②③④相同，則a錯(cuò)誤、b正確；
將②③等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，水的電離受到抑制，水電離出來(lái)的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L，故c正確；
將①③等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，水的電離受到抑制，所得的溶液中由水電離出來(lái)的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L，故d錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響水的電離平衡的因素，把握相關(guān)基本理論的扎實(shí)學(xué)習(xí)為解答該題的關(guān)鍵．