A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1
D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1
C
0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890 kJ熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，故符合題意的是C項。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鉻的化學(xué)豐富多采，實驗結(jié)果常出人意料。將過量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 熱至50oC后冷至0oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導(dǎo)電。紅外圖譜證實A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實A 中的鉻原子周圍有7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。
3-1 以上信息表明A 的化學(xué)式為：        ；可能的結(jié)構(gòu)式為：          。
3-2  A 中鉻的氧化數(shù)為：             。
3-3 預(yù)期A 最特征的化學(xué)性質(zhì)為：                       。
3-4 生成晶體A的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方程式是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
①C ， CO      ②AlCl3， Al(OH)3 ③Fe ,　Fe(NO3)2  　      ④FeBr2， FeBr3
A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合氣體1mol 完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）△H1 = —571.6kJ·mol-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“2H2O（l）="=" 2H2（g）+ O2（g）△H2 = ？”的說法正確的是（  ）
A．方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)△H2大于零
C．該反應(yīng)△H2= —571.6kJ·mol-1
D．該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是
　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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