在下列敘述中，不能說(shuō)明醋酸酸性比鹽酸弱的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無(wú)法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度．
解答： 解：A．pH=4的鹽酸和醋酸，氫離子濃度都是0.0001mol/L，稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，說(shuō)明醋酸發(fā)生了電離，醋酸是弱酸，故A正確；
B、氯化鈉溶液呈中性說(shuō)明氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸鈉溶液呈堿性，是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以醋酸是弱酸，故B正確；
C、相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、在醋酸的溶液中存在著CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡，CH3COONa溶于水后，電離出大量CH3COO-離子，使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動(dòng)，抑制了CH3COOH的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．由此證明鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義，難度不大，注意醋酸是弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)：1、電離平衡方面 2、水解方面 3、離子濃度方面．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）農(nóng)村有句諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，該諺語(yǔ)中相關(guān)的化學(xué)方程式有
 
；
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，但卻是大氣的主要污染物之一．其能量變化示意圖如下：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)．若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡．測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g．則H2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）．
②一定條件下．在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；
a.3v正（N2）=v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c、混合氣體密度保持不變
d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是
 
；
a、共他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c、其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d、他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
（4）巳知0.01mol/l的亞硝酸（HNO2）溶液pH＞2．則0.01mol/L的NaNO2溶液中，離子濃度由小到大排列順序?yàn)?div id="cil43ve" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，肼一空氣燃燒電池是一種堿性電池，該電他放電時(shí)產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時(shí)，SO42-向Zn電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
B、合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
C、皂化反應(yīng)：+3H2O
H+
△
+3C17H35COOH
D、乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是（　�。�
①vN2=0.3 mol?L-1?min-1 ②VNH3=0.9 mol?L-1?min-1 ③VH2=0.015 mol?L-1?s-1  ④VH2=2.25mol?L-1?min-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、大理石與稀鹽酸
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C、鋅粒與稀硫酸
D、碳跟水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)生成13.6 gZnCl2
B、反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是（　�。�
A、所用燒堿已部分潮解
B、氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容
C、定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上
D、盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C、32g O2中含有的分子數(shù)為NA
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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