Question

NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O�，F有NO與NH3的混合物1 mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（ ）

A．產生氮氣為5.6 L

B．有0.3 mol NO被氧化

C．生成氧化產物2.8 g

D．原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3 : 2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據反應方程式可知：在反應6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O中產生的5mol的N2中，還原產物是3mol;氧化產物是2mol, 即若有10mol的氣體參加反應，得到的還原產物比氧化產物多1mol,質量多28g,現在還原產物比氧化產物多1.4 g，則反應產生的N2的物質的量是（5×1.4）÷28=0.25mol。A．由于反應條件沒有給出，所以不能確定產生氮氣的體積，錯誤；B．在產生的0.25mol N2中，有6/10是NO氧化產生，其物質的量是0.25mol×6/10=0.15mol，即有0.3 mol NO被還原，錯誤；C．在產生的0.25mol N2中，有4/10是NH3氧化產生，氧化產物的物質的量是0.25mol×4/10=0.10mol，質量是0.1mol×28g/mol=2.8g，正確；D．發(fā)生還原反應的NO物質的量是0.3mol,發(fā)生氧化反應的NH3的物質的量是0.2mol,未發(fā)生反應的氣體的物質的量是1mol－0.3mol－0.2mol=0.5mol,可能是NO，也可能是NH3，若是NO，則原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為（0.5+0.3）mol：0.2mol=4:1；若是NH3，則原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為0.3mol：（0.5+0.2）mol=3:7.錯誤。

考點：考查氧化還原反應的有關概念、計算的知識。