下列敘述正確的是（ ）

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

D．電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

化學與社會、生活緊密相連。下列說法合理的是（ ）

A．節(jié)日期間，在人群密集處燃放煙花爆竹

B．尋找一種高效催化劑將水直接變成汽油

C．炒菜時油鍋中的油不慎著火，迅速蓋上鍋蓋

D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下合成乙烯： 6H2(g) +2CO2(g) CH2＝CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7％

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）△H=a KJ/mol，反應時間與C%（產(chǎn)物C的體積分數(shù)）函數(shù)關系如圖13所示。

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關系：P1_______ P2，T1_______T2，△H_____0，△S_____0（增色填“﹥”“﹤”或“=”），圖丙中使用催化劑的是_______反應線。

（2）該反應在_______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。

（3）當該反應在兩個體積相等的恒容密閉容器中進行反應時，如圖：

請分析丙容器和丁容器達到平衡時C%（產(chǎn)物C的體積分數(shù)）是否可能相等，_____ （填“能”或“不能”），其原因是_____ _____ _____ 。

（4）假設第（3）問中，圖中物質(zhì)的量不變，在相同溫度下達到平衡時丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：推斷題

位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族。據(jù)此回答下列問題

（1）d元素在周期表中的位置 。

（2）有a和b元素組成的四核10電子分子的電子式 。實驗室制取該種物質(zhì)的化學方程式為 。

（3）寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結構式 ，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象 ，該過程的化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11

B．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有1 L 0．5mol/L的硫酸鈉溶液，有關溶液的敘述正確的是

A．取0．5 L溶液，Na+的濃度是0．5 mol/L

B．取0．1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0．05 mol/L

C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6．02×1023個

D．該溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Fe→Fe3+ B．CO2→CO C．Na2O2→O2 D．CuO→Cu2+

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