17．在一定條件下，xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則逆向向移動(dòng)．（填“正向”、“逆向”、“無(wú)法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是固或液態(tài)．（填“氣”、“液”、“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

分析 （1）減壓后平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)；
（2）固體或液體對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，增壓后平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)；
（3）固體或液體對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
（4）若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B、C都是氣體，應(yīng)存在x+y＞z，故答案為：x+y＞z；
（2）C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，即一定向逆方向移動(dòng)，故答案為：逆向；
（3）只有固體或液體對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，當(dāng)增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是固體或液體，故答案為：固或液；
（4）若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的狀態(tài)的判斷，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握外界因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　　）
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸餾的方法
B．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
C．除去酒精中含有的較多量水采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
（1）說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明溶液中有CO32-存在．
②在第二支試管里檢驗(yàn)SO42-的存在，應(yīng)先加稀鹽酸（排除碳酸根離子的干擾），后加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明含有SO42-．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-．判斷并解釋該結(jié)論是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密，因碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （寫出離子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
（4）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（5）H++OH-═H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL． 則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積是（　　）
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯(cuò)誤無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質(zhì)的量或通入氧氣（用文字表達(dá)），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）若在15分鐘時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO3（g）的物質(zhì)的量與SO2（g）的物質(zhì)的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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