【題目】汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色,但其尾氣(碳?xì)浠衔铩⒌趸锛耙谎趸嫉龋⿴淼沫h(huán)境污染越來越明顯,機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
(1)設(shè)汽油成分為C8H18,若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____
(2)氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0
①汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是___________。
②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈_____________。
(3)尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol-1, 簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):______________。
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器,其中CO傳感器可用下圖簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180kJ/mol
CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283kJ/mol
2NO(g)+ 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g) △H3
則△H3 =__________kJ·mol-1。
(5)光化學(xué)煙霧(含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等)是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成的二次污染物。寫出2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學(xué)方程式____________。
【答案】(1)C8H18C4H10+ C4H8(2分)
(2)①溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移(2分) ②4×10-6(2分)
(3)①該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行(2分)
②CO+H2O-2e-=CO2+2H+(2分)
(4)-746(2分) (5) CH3CH=CHCH3+2O32CH3CHO +2O2(2分)
【解析】
試題分析:⑴根據(jù)C8H18在高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯可寫出該反應(yīng)方程式;
⑵①由于生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移,導(dǎo)致單位時間內(nèi)NO排放量越大;
②由于題目未告訴容器體積,令其體積為1L,注意數(shù)據(jù)的近似處理,平衡時: c(N2)≈0.8mol/L, c(O2) ≈0.2mol/L,c(NO)=8×10-8mol/L,將數(shù)據(jù)代入K=c2(NO)÷[c(N2)·c(O2)]= 4×10-6;
⑶①由于該反應(yīng)是焓增,熵減的反應(yīng),由ΔG=ΔH-TΔS,在任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行;
②CO在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),先根據(jù)得失電子守恒有CO-2e-――CO2,再根據(jù)電荷守恒有CO-2e-――CO2+2H+,最后根據(jù)原子守恒得CO+H2O-2e-=CO2+2H+;
⑷將兩式依次編號①②,將“②×2-①”得第三式,根據(jù)蓋斯定律得第三式的反應(yīng)熱△H3=(-283kJ/mol)×2-(+180kJ/mol)=-746kJ·mol-1;
⑸根據(jù)信息“2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)生成乙醛及氧氣”,應(yīng)用原子守恒寫出該反應(yīng)方程式。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),某研究團(tuán)隊對有機(jī)物A進(jìn)行了多項實驗,得實驗結(jié)果如下:
①有機(jī)物A經(jīng)李比希法分析知:含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧;
②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108;
③經(jīng)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基;
④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1;
⑤A為無色晶體,常溫下微溶于水;能與燒堿反應(yīng),且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。
求:(1)該有機(jī)物的分子式為________________。
(2)確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:___________________,寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(3)含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A),請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常狀況下,CO是一種無色、無味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考慮其他因素干擾,如何利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩。請回答下列問題:
(1)檢驗裝置A氣密性的方法是
(2)按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:
①→
(3)證明CO存在的實驗現(xiàn)象是
(4)本實驗尾氣處理的方法是
(5)根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示。
實驗Ⅰ:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________,C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(2)B裝置的作用是__________________。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____________________。
實驗Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(5)C裝置的作用是_______________________________________。
(6)實驗結(jié)論:氧化性:_________________,非金屬性:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=Q kJ·mol1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol X、3 mol Y | 2 mol Z | 4 mol Z |
Z的濃度(mol·L1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3B. a+b=QC. 2p2<p3D. α1+α3>1
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實驗 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生黃色渾濁 | 溶液由橙色變?yōu)榫G色 | 液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明 | 產(chǎn)生無色氣體,溶液紫紅色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( )
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA
C.71gCl2所含分子數(shù)為2NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同
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