【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸,有以下實驗儀器供選:
A.10mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.膠頭滴管 G.燒杯
(1)需量取濃硫酸的體積為___mL。
(2)實驗時不可選用的儀器有(填序號)___。
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___(填序號)
①容量瓶使用時未干燥;
②定容時俯視刻度線觀察液面;
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并定容;
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線。
(4)配制過程中,實驗操作步驟為:___
A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL),沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌AО魯嚢瑁蛊浠靹颉?/span>
B.待稀釋的硫酸冷卻后,沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
D.用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中。
E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處,改用__加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
【答案】5.4 BE ②③ CABDE 膠頭滴管
【解析】
(1)根據(jù)稀釋定律進(jìn)行計算;
(2)配制溶液時需要量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶和膠頭滴管;
(3)根據(jù)錯誤的操作,利用c=進(jìn)行分析;
(4)配制溶液時的過程為:將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂兴臒,用玻璃棒不斷攪拌散熱,冷卻至室溫后溶液沿玻璃棒引流入250mL的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也注入到容量瓶中,向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加水,至凹液面最低點與刻度線相切,塞上瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻,根據(jù)配制過程為操作步驟排序。
(1)98%的濃硫酸的濃度為==18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可知,V(濃)===0.0054L=5.4mL;
(2)配制溶液時需要量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶和膠頭滴管,不需要稱量質(zhì)量,因此不需要托盤天平,配制的溶液時250mL,因此選擇250mL容量瓶,不選擇500mL容量瓶;
(3)①容量瓶使用時未干燥,對實驗結(jié)果沒有影響,錯誤;
②定容時俯視刻度線觀察液面,讀得的液體體積偏小,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高,正確;
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并定容,恢復(fù)到室溫時,溫度降低,溶液體積縮小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,正確;
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,加入溶劑過多,使溶液濃度偏小,錯誤;
正確的為②③;
(4)根據(jù)分析可知,配制250mL稀硫酸的步驟為:用量筒量取密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL),沿?zé)谧⑷肓咳〉臐饬蛩嵊貌AО魯嚢,使其混勻,待稀釋的硫酸冷卻后,沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中,往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切,因此步驟為CABDE。
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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【題目】硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2(OH)、UO2和Fe3O4,還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下:
已知:①UO22+在pH為4-5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀;②Fe2+和Fe3+沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。
(1)酸浸過程中MgBO2(OH)與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)酸浸過程中加入H2O2的目的是______(寫出兩條),濾渣1的主要成分是___(填化學(xué)式)。
(3)試劑1最好選擇_____(填化學(xué)式)。若調(diào)節(jié)溶液pH前,溶液中c(Mg2+)=0.2 mol/L,當(dāng)溶液pH調(diào)至5時,UO2+沉淀完全,此時是否有Mg(OH)2沉淀生成____。{通過計算說明,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
(4)操作1的名稱是_____。
(5)MgSO4·H2O加熱脫水可以得無水MgSO4,那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___(填“能”或“不能”)得到無水MgCl2,理由是_______。
(6)已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H3BO3的Ka=5.8×10-10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____(填“有”或“無”)氣泡產(chǎn)生,理由是____。
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【題目】鹽酸巴氯芬是一種用于改善骨骼肌痙攣的口服片劑。下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略):
已知:①RCOOHRCOCl
②H3C-CHOH3C-CH=CH-COOH
(1)A是一種芳香烴,其分子式為____,B→C的反應(yīng)類型為___。
(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是______。
(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)C的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3種峰且峰面積之比為2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)由B開始制取E的合成路線有多種,請將下列合成路線中的相關(guān)內(nèi)容補充完整,有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,無機物寫分子式______。
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【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為
萘 蒽 菲 芘
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8,與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
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【題目】據(jù)預(yù)測,到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的遷移,對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用,其機理如圖所示,其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解
B.AC表面作用的溫度不同,H2S的去除率不同
C.H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D.圖中反應(yīng)過程中只有H—S鍵的斷裂,沒有H—S鍵的形成
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【題目】下列有機化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
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【題目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化劑作用下反應(yīng)得到C7H8、C8H10和副產(chǎn)物三甲苯(C9H12),發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)
Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)
Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)
(1)500℃、0.18Mpa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,結(jié)果如圖所示。
①由圖分析,隨著投料比增加,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___,平衡時的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②投料比為1.0時,C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為___,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___。
(2)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了反應(yīng)I在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。
①反應(yīng)I的H=___kJ·mol-1。
②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“>”或“<”)。
③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為___。
④在固體酸(HB)催化作用下,測得反應(yīng)I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)I,關(guān)于反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是__(填標(biāo)號)。
A.升高溫度,K和v均增大
B.增大p(C6H6),K不變,v增大
C.降低溫度,K和v均減小
D.增大p(CH3OH),K不變,v增大
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【題目】某二次電池裝置如圖所示,鋰、充有催化劑的碳納米管為電極,電解質(zhì)能傳導(dǎo)Li+。放電時生成的Li2CO3和C附著在電極上,充電時可使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列說法不正確的是( )
A.放電時,電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極X
B.充電時,電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時,電極Y的電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
D.應(yīng)用該電池電鍍銅,若析出64gCu,理論上消耗標(biāo)況下33.6LCO2
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