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【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學反應,在反應里乙醇分子斷裂碳氧鍵而失去羥基的是

A. 乙醇與金屬鈉反應 B. 乙醇與氫鹵酸的取代反應

C. 乙醇的催化氧化反應 D. 乙醇和乙酸的酯化反應

【答案】B

【解析】A．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故A錯誤；B．乙醇與氫溴酸的取代反應生成溴乙烷和水，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基，故B正確；C．乙醇發(fā)生催化氧化反應生成醛，乙醇中碳氫鍵，氫氧鍵斷裂，故C錯誤；D．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中，可逆反應2HI（g） H2(g)+I2（g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：
（1）正反應速率；（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）平衡；（填“移動”或“不移動”）
（3）混合氣體的平均相對分子質量；（填“變大”“變小”或“不變”）
（4）混合氣體的密度；（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是（ ）
A.對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 當三種酸中和百分數(shù)達100%時，離子總濃度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P點時，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？。
（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1 ， 則v(N2)＝。
（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， 則N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化等再利用。請回答：

（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

反應③的a=______，反應④自發(fā)進行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量x mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反應ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法正確的是___________。

A.△H5 小于零

B.溫度可影響產物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉化率

②350℃時，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為yL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為____(用x、y 表示)。

(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請計算反應NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數(shù)K=_____________。

(4)據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。

b電極上的電極反應式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽”) 離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。

A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水

C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大�。篴____b。

②已知某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖所示，則反應物和生成物的化學計量數(shù)之和：a+b____c+d。

（4）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。

②反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③800℃，向容器內充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出E的結構簡式_______________，D分子內含有的官能團是______（填名稱）。

（2）寫出下列反應的反應類型：②_________________，④_________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________。

（4）某同學欲用入圖裝置制備物質C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：_________________________________________；插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為___________________；如需將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ， 電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷燃料電池負極的電極反應為：。
（2）b電極上得到的氣體是 ， 電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 。
（3）若甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則最多能產生的氯氣體積為L(標準狀況)。
（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：負極。

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