Question

7．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
• B． pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g₂=0.3）
• C． 將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
• D． pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

Answer 1

分析 A．強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿；
B．等體積的兩種強堿混合，混合后溶液的pH為大的減去0.3；
C．酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-）；
D．氨水為弱堿，溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性．

解答 解：A．強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，如同濃度、同體積的硫酸與NaOH反應(yīng)，硫酸過量顯酸性，故A錯誤；
B．等體積的兩種強堿混合，混合后溶液的pH為大的減去0.3，則pH=10的Ba（OH）₂溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=12.7，故B錯誤；
C．氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H⁺）等于氫氧化鋇中n（OH^-），所以10^-a mol/L×0.01L=10^14-bmol/L×0.1L，則a+b=13，故C正確；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以兩種溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合溶液酸堿性的判斷及pH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，根據(jù)pH的計算公式及弱電解質(zhì)電離特點進行分析解答．