1．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
目的A．檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2B．檢查裝置氣密性C．制取蒸餾水D．分離水和酒精
裝置
或
操作
A．AB．BC．CD．D

分析 A．導氣管應長進短出；
B．能形成壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性；
C．蒸餾時溫度計測量餾分溫度；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A導氣管應長進短出，否則不能吸收二氧化硫，故A錯誤；
B．關(guān)閉活塞，外界大氣壓和燒瓶內(nèi)氣體形成壓強差，如果氣密性良好，則長頸漏斗內(nèi)液面不變，否則長頸漏斗內(nèi)液面下降，故B正確；
C．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故C錯誤；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、儀器的使用、氣密性檢驗、物質(zhì)性質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理及基本實驗操作是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離提純方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（用必要的化學用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下面六組物質(zhì)：（填序號）
A．與
B．與
C．與
D．與
E．與
F．與
屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是（　�。�
A．道爾頓提出原子學說
B．門捷列夫提出了元素周期律
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，其B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫出A的化學式Fe，C的化學式NaOH．
（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G？（請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色說明含有G．
（3）白色沉淀E轉(zhuǎn)化為F的化學反應方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應熱是甲烷的燃燒熱
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu． Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液．

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