Question

將5.1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5.6L標準狀況下的H₂．計算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與轉(zhuǎn)移電子守恒列方程解答；
（2）根據(jù)鎂原子守恒n（Mg²⁺）=n（Mg），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：（1）令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

24x+27y=5.1 2x+3y= 5.6 22.4 ×2

解得，x=0.1，y=0.1，
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0.1mol：27g/mol×0.1mol=8：9，
答：合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為8：9．
（2）n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，故cMg²⁺）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
答：所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．