Question

在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液。
（1）當(dāng)a≤3b時，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為________;
（2）當(dāng)a、b滿足________條件時，無沉淀生成;
（3）當(dāng)a、b滿足________

Answer 1

a/60mol    4b≤a    3b
試題分析：分析本題時，寫出AlCl₃和NaOH反應(yīng)的方程式，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后利用鋁離子和氫氧根離子以物質(zhì)的量之比為1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，找出臨界值把范圍分為三部分進行討論。
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計量數(shù)之比。AlCl₃和NaOH反應(yīng)，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl，
當(dāng)AlCl₃和NaOH恰好反應(yīng)即物質(zhì)的量之比為1：3時，生成的Al（OH）₃ 物質(zhì)的量最大．當(dāng)a≤3b時，反應(yīng)中NaOH不足量，計算時應(yīng)以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進行，設(shè)生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為x。
3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl  
3           1
0.05×a      x
3：1=0.05×a：x
解得 x= a/60mol
（2）AlCl₃和NaOH反應(yīng)生成Al（OH）₃，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會減少，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，方程式3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl和 NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，由方程式可得，當(dāng)AlCl₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4時，恰好沒有沉淀產(chǎn)生．
4NaOH+AlCl=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 
4      1
0.05a  0.05b
a：b=4：1
故答案為：a=4b或a＞4b；
（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以3b＜a＜4b時，會出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當(dāng)全部生成沉淀時，應(yīng)以AlCl₃為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，當(dāng)沉淀生成后又有部分沉淀溶解時，應(yīng)以剩余的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進行計算。
設(shè)AlCl₃全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃時，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）₃為ymol，
3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃+3NaCl
3     1     1
x    0.05b  y
x=0.15b   y=0.05b
剩余NaOH的物質(zhì)的量為：0.05a-0.15b，
設(shè)生成NaAlO₂時需要的Al（OH）₃物質(zhì)的量為zmol，
NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
1         1
0.05a-0.15b  z
z=0.05a-0.15b 
所以剩余的Al（OH）₃物質(zhì)的量為0.05b-（0.05a-0.15b ）=0.2b-0.05a。
故答案為：3b＜a＜4b；0.2b-0.05a。
考點：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)范圍討論題的計算
點評：本題考查的是鋁的重要化合物的有關(guān)計算及有關(guān)計算范圍的討論．在做討論題時，結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式，找出反應(yīng)的臨界值進行討論，簡潔明了。如：NaOH溶液中通入CO₂、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸等都是有關(guān)計算范圍的討論。