9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半徑Q＞R＞T
C．W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2
D．原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素．
A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
C．碳酸屬于弱酸，硫酸屬于強酸，則S元素電子能力比碳的強，碳元素與硫元素可形成共價化合物CS2；
D．原子序數(shù)比R多1的元素為氧，其氫化物有水、過氧化氫．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素．
A．W為硫元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期VIA族，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑T＞Q＞R，故B錯誤；
C．碳酸屬于弱酸，硫酸屬于強酸，則S元素電子能力比碳的強，碳元素與硫元素可形成共價化合物CS2，故C正確；
D．原子序數(shù)比R多1的元素為氧，其氫化物有H2O、H2O2，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及微粒半徑比較．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），達到平衡后：
（1）若將容器壓縮．平衡將向正反應(yīng)方向移動．
（2）若保持容積不變．再通人O2，再次達到平衡后，容器內(nèi)N0的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3 ）若保持容積不變．再通人NO，再次達到平衡后，NO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO的轉(zhuǎn)化率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱，海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{焙燒}{→}$海帶灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．碘元素在海水中沒有游離態(tài)存在
B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C．操作A是萃取
D．B是提純操作，常用蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子．由上述推斷可得X為Mg，Y為P，Z為Al．寫出元素Y在周期表中的位置第三周期VA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性．X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ的電子式為．
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①④．
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）：CH4；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學(xué)式）NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒濃度均為平衡時濃度）． 
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kb以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是c（H+）．c（OH-）=Kw；由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度越大．  
（2）若測得25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18 mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對銅與硝酸反應(yīng)的實驗及銅的設(shè)備、回收利用進行了下列幾方面的研究．
Ⅰ圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①可以控制反應(yīng)；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置，檢查丙裝置是否漏氣的方法是打開abc，用手捂住試管①，若兩個燒杯中均有氣泡冒出，松開手后，插入兩燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有倒吸的水柱形成，則氣密性良好．實驗時先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab，才能使CO2氣體充滿試管②．
（4）在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，�？吹缴傻臍怏w為淺紅棕色，其原因是2NO+O2=2NO2（用方程式表示），為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達到目的，那么加入碳酸鹽的作用是碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
      火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
      濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
      上述兩種方法中，銅元素均被還原（填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl2•2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

  加試劑1

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為4×10-11mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的試劑1是CuO或Cu（OH）2（寫出一種即可）．
②欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）現(xiàn)有ag某氣體AB2，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{M}$mol；該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{M}$個；該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L．該氣體一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是5mol、SO42-的物質(zhì)的量是2.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是25NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，生成3.4g固體混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時，當陽極減少64g金屬時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D．標準狀況下，11.2 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

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