Question

16．25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L　CH₃COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH₂SO₄④0.1mol/L　Na₂CO₃溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（2）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，則a：b=1：．
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大，據(jù)此進行判斷；
（2）硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，兩溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，混合液的pH=7，則兩溶液體積相等；
（3）pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小．

解答 解：（1）①0.1mol/L CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/L H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液pH=1；④0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈弱堿性，則四種溶液的pH由大到小為：②④①③，
故答案為：②④①③；
（2）②pH=13NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，③0.05mol/L H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，混合液的pH=7，由于硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，則兩溶液體積相等，即：a：b=1：1，
故答案為：1：1；
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合的定性判斷、溶液pH的計算等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力，注意掌握離子濃度大小比較的常用方法，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法．