Question

已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，Y的原子半徑是同同期元素中最小的，Z元素在地殼中的含量居第二位．根據(jù)以上敘述下列說法中正確的是（　　）

A、X與Y形成的化合物XY₃中各原子的最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

B、Z的單質(zhì)能與強堿溶液反應產(chǎn)生H₂

C、若X的晶體結(jié)構(gòu)單元為正二十面體（如右圖所示），X位于各頂點，則該結(jié)構(gòu)單元由20個X原子組成

D、Z單質(zhì)晶體的熔點高于Z的氧化物晶體的熔點

Answer 1

分析：已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居第二位，則Z為Si；Y的原子半徑是同同期元素中最小的，處于ⅦA族，而原子序數(shù)小于Si，則Y為F；Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，故X的原子序數(shù)=14-9=5，故X為B元素，據(jù)此解答．

解答：解：已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居第二位，則Z為Si；Y的原子半徑是同同期元素中最小的，處于ⅦA族，而原子序數(shù)小于Si，則Y為F；Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，故X的原子序數(shù)=14-9=5，故X為B元素，
A．B與F形成的化合物BF₃中B原子最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．Si與NaOH溶液反應生成硅酸鈉與氫氣，故B正確；
C．B晶體為正二十面體，由晶體結(jié)構(gòu)單元可知，由20個正三角形組成，每個B原子為5個正三角形共用，故該結(jié)構(gòu)單元含有B原子數(shù)目=

20×3

5

=12，故C錯誤；
D．Si晶體、SiO₂晶體都屬于原子晶體，鍵長Si-Si＞Si-O，二氧化硅晶體中Si-O鍵更穩(wěn)定，故二氧化硅的熔點更高，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查元素推斷、分子結(jié)構(gòu)、晶胞計算、晶體類型與性質(zhì)等，難度中等，C選項為易錯點，需要學生具備一定空間想象力與數(shù)學計算能力．