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下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等

C

解析試題分析：A同溫同壓下的兩種氣體密度比等于它們的相對分子質量之比，錯誤。B它們都是雙原子分子，每摩爾的12C18O和14N2中含中子分別是16摩爾、14摩爾，錯誤。C同溫同壓下的體積相等的氣體，分子數(shù)相等，而每個分子含有14個電子，故電子數(shù)相等，正確。D二者的摩爾質量不同，相等質量時的物質的量不同，質子數(shù)也就不同，錯誤。
考點：考查相同條件下關于氣體中的質子、中子、電子等的計算及密度大小等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200  mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6  g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是

A．原混合酸中NO3-物質的量為0.1 mol
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語書寫正確的是（   ）

A．的離子結構示意圖：
B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2－離子所含質子數(shù)為NA
C．50mL18.4mol·L—1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產生NA個SO2氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B．1mol氯氣和足量的鐵反應轉移電子數(shù)為2NA
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L
D．10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA 
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－數(shù)為0.2NA 
C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA 
D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質所含分子數(shù)最多的是（     ）

A．標準狀況下11．2 L氯氣 B．17g氨氣
C．0．8mol氧氣 D．4℃時，36mL的H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質量
 		50
 		20
 		20
 		10
 		5
 
取用砝碼情況
 		先↓后↑
 		↓
 		先↓后↑
 		↓
 		先↓后↑
 
 

燒杯的質量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移 
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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