將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是

A.鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-3e-*Fe3+

B.銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-*H2

C.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e-*Cu2+

D.溶液中的濃度基本不變

C  Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以在該過程中，銅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-*Cu2+；鐵片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：4H++2+2e-*2NO2↑+2H2O；總反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)*Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.反應(yīng)過程中，c()減小.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（     ）

A．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe 3e－ ==  Fe3+   B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H++2e- =H2

C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) Cu2e－ ==  Cu2+   D．溶液中NO3-的濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過程）；

(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計(jì)算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省期中題 題型：計(jì)算題

(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  (1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過程）；

(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計(jì)算過程）

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