Question

【題目】在濃硝酸中放入銅片：

（1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為_________________________________________；

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明硝酸具有_____________填序號(hào)；

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強(qiáng)氧化性

（3）用V L的試管裝滿(mǎn)NO2氣體，并倒扣在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中溶液的濃度為_____________；（氣體摩爾體積用Vm表示）

（4）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________離子方程式；

（5）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

Answer 1

【答案】Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ①③ 1/Vm mol/L 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 0.65 mol 0.4 mol

【解析】

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

（2）根據(jù)生成物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及氮元素化合價(jià)變化分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式以及c＝n/V計(jì)算；

（4）酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，又繼續(xù)和銅反應(yīng)；

（5）根據(jù)原子守恒和銅元素的化合價(jià)變化計(jì)算。

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，因此反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

（2）反應(yīng)中有紅棕色二氧化氮?dú)怏w，溶液逐漸變藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)升高，因此體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，有硝酸銅生成，還體現(xiàn)硝酸的酸性，答案選①③；

（3）用V L的試管裝滿(mǎn)NO2氣體，并倒扣在足量的水中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，待試管中液面不再上升時(shí)溶液體積是2V/3 L，硝酸的物質(zhì)的量是，因此試管中溶液的濃度為mol/L；

（4）加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；

（5）12.8gCu的物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根據(jù)氮原子守恒可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol。