【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)c條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)
B. 實(shí)驗(yàn)a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
【答案】C
【解析】
A. 實(shí)驗(yàn)c條件下,實(shí)驗(yàn)中60min到達(dá)平衡,恒溫恒容下,利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量,再利用差量法代入公式計(jì)算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol,0.4mol-0.32mol=0.08mol,所以,A項(xiàng)正確;
B.恒溫恒容下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,實(shí)驗(yàn)a中平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol,這說(shuō)明平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol-0.3mol=0.1mol,剩余反應(yīng)物均是0.2mol-0.1mol=0.1mol,容器容積為10L,則平衡常數(shù)K===100,B項(xiàng)正確;
C. 根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷,c起始?jí)簭?qiáng)較大,而投料量和容器的體積都沒(méi)有變化,所以由公式PV=nRT來(lái)推斷,是溫度引起的,即c中溫度高于a中溫度,根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低,說(shuō)明升高溫度,反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)以上分析可知c中溫度高,反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài),所以比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),試解答下列問(wèn)題:
(1)上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH_____0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.N2的濃度不再改變
C.消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1
(3)既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) ( molL-1) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) ( molL-1) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | X | 2.70×10-3 |
從表中數(shù)據(jù)分析可知:
①X=____________mol·L-1;
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________________________mol·L-1·s-1;
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)配平下列反應(yīng)方程式
①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
② 若6.4g單質(zhì)硫參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
(3)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的時(shí)間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A. NaHS的電離:NaHS = Na+ + H+ + S2-
B. 把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng):HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. HClO的電離:HClO H+ + ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘積D. OH-的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體是________(填化學(xué)式),請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。
(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)____________,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________。
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