【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,以下說法不正確的是( )
A.a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連
B.離子交換膜d為陰離子交換膜
C.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
D.a(chǎn)電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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【題目】根據(jù)圖,下列判斷中正確的是
A.向燒杯a中加入少量KOH溶液,有白色沉淀生成
B.燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ=2Zn2+
C.電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極
D.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H++ 4eˉ= 2H2O,溶液pH降低
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【題目】合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1,下列說法正確的是( )
A.一定條件下,當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時,生成2 mol NH3
C.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,再充入N2,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,若升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時,其基本程序應(yīng)該是
A. 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論
B. 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論
C. 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論
D. 預(yù)測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)
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【題目】A、B、C、D均為化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應(yīng)生成A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)若A是太陽能電池用的光伏材料,B為A單質(zhì)的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式:
(3)若B為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。
B所含化學(xué)鍵的類型是 。寫出B→C的化學(xué)方程式: .
(4)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體.寫出C→D的離子方程式: .
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出C→D的離子方程式: .
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【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是( )
A.臭氧空洞
B.水體富營養(yǎng)化
C.光化學(xué)煙霧
D.溫室效應(yīng)
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.E點對應(yīng)的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點所示,則溶液中有: c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點所示,則溶液中反應(yīng):2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
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