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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
電負(fù)性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
電負(fù)性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
(1)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 (填元素符號(hào));估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍: <X< 。
(2)簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
。
(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的鍵一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為 ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為 。
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