12．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉

分析 A．依據(jù)碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
D．依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒解答．

解答 解：A．常溫時(shí)，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．Fe（OH）2不穩(wěn)定，在潮濕的空氣中很容易被氧化
D．含F(xiàn)e2+的溶液滴加KSCN后溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、NO3-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Zn2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故說(shuō)明乙中鹽酸不足．
（2）依據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．纖維素可在人體內(nèi)水解成葡萄糖
B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學(xué)方程式為：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結(jié)合上述反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)或元素回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞O＞C．
（2）請(qǐng)寫出兩種CO的等電子體的化學(xué)式N2、CN-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)Si原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)Si原子．SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點(diǎn)比Si02低很多．原因是：SiF4屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中圓圈表示原子，實(shí)線表示化化學(xué)鍵．分子中P原子的雜化方式為sp3．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結(jié)構(gòu)，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是AD
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為P4S3
B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質(zhì)中P元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．該物質(zhì)的晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca單質(zhì)為面心立方晶體，一個(gè)晶胞中含4個(gè)Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質(zhì)的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤炭的綜合利用，已知：
①C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）反應(yīng)②生成0.5mol H2（g）時(shí)，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反應(yīng)③消耗56g CO （g） 時(shí)，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），△H=+90.5kJ/mol．

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