Question

1．標準狀況下，2.24LHCl氣體溶于水形成500mL的溶液，求：
（1）HCl的物質的量是多少？
（2）溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
（3）取出200mL溶液中所含Cl^-的物質的量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$計算2.24LHCl的物質的量；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液的物質的量濃度；
（3）HCl是強電解質，完全電離，每摩爾HCl可電離出1molCl^-．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，答：HCl的物質的量是0.1mol；
（2）c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：所得鹽酸溶液的物質的量濃度是0.2 mol/L．
（3）在溶液中HCl=H⁺+Cl^-，每摩爾HCl可電離出1molCl^-，故取出200mL溶液中所含Cl^-的物質的量是0.2 mol/L×0.2L=0.04mol Cl^-，
答：取出200mL溶液中所含Cl^-的物質的量為0.04mol．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．