Question

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①：①③相連時(shí)，③為正極：②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出：③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④      B．①③④②     C．③④②①     D．③①②④

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷金屬性強(qiáng)弱順序。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，這說明②是正極，①是負(fù)極，因此金屬性是①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，所以①是負(fù)極，則金屬性是①＞③：②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，這說明②是正極，④是負(fù)極，則金屬性是④＞2：③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，這說明③是負(fù)極，④是正極，因此金屬性是③＞④，據(jù)此可知這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是①③④②，答案選B。

考點(diǎn)：考查根據(jù)原電池判斷金屬性強(qiáng)弱