【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是(  )

A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na+H+CO

B. 25 ℃時,加水稀釋后,n(H)n(OH)的乘積變大

C. 離子濃度關(guān)系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)

D. 溫度升高,c(HCO)增大

【答案】B

【解析】試題分析:ANaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故A錯誤;B25℃時,加水稀釋后,促進(jìn)HCO3-水解,n(OH-)增大,c(OH-)減小,由Kw不變,可知c(H+)增大,則n(H+)增大,則n(H+)n(OH-)的乘積變大,故B正確;C.由電荷守恒可知,離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C錯誤;DHCO3-水解為吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,則c(HCO3-)減小,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的

A.硫酸銅溶液 B.硝酸鈉溶液 C.醋酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,2 L 物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有

A.0.5 mol K+B.0.5 mol H+C.1.0 mol H+D.1.0 mol OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是

A. 碘水 B. 氫氧化銅懸濁液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑,
平衡正向移動

達(dá)平衡時,僅改變x,則xc(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B.C4H9Cl4種同分異構(gòu)體

C.葡萄糖、乙醛、乙酸都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.聚乙烯是混合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)接觸法制硫酸的敘述,其中不正確的是

A. 用硫磺或含硫礦石均可作為原料

B. 尾氣含有二氧化硫,在排入大氣前需進(jìn)行凈化處理

C. 接觸法制硫酸分為三個流程:硫磺或硫鐵礦→SO2;SO2→SO3;SO3→H2SO4

D. 接觸法制硫酸的三個階段都在接觸室進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中nFeBr2=3mol

C. 通入2mol Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 nFe2+: nI-: nBr-=2 : 1 : 3

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