【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. CH3CH2OH

【答案】A

【解析】

弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)。

A項(xiàng)、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B項(xiàng)、NaOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、NaCl在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6molL﹣1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8molL﹣1）反應(yīng)．
以下結(jié)論中，不正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B.生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.鹽酸的濃度越大，Cl﹣的還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是 ， 屬于同分異構(gòu)體是 ， 屬于同種物質(zhì)的是 ． （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A.氯氣B.水C.乙醇D.煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是__________________，Y原子的價(jià)層電子的電子排布圖是_______________________。

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中，Y原子的雜化類(lèi)型是__________，一個(gè)YX2分子中含________個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

______________；______________。

(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類(lèi)：一類(lèi)是____________________；另一類(lèi)是____________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.碘化銀可用于人工降雨

B.硅酸鈉的水溶液可用于建筑行業(yè)的黏合劑

C.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火可用水作滅火劑

D.藍(lán)綠藻在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體． 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（2）汽車(chē)尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應(yīng)速率v（H2O）=此時(shí)K= ．

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n（H2O）/mol

0.10

0.20

0.20

n（CO）/mol

0.10

0.10

0.20

850℃在甲、乙、丙三個(gè)1L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時(shí)甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ． 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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