我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并安全返回。其動力電源是Al-AgO電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在AgO/Ag電極上發(fā)生氧化反應

C．該電池負極反應是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag電極附近溶液中的pH減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．
寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：簡答題

（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是________。

②0~9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應①的△H1=_______________。

（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是（填序號）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a

C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀-镕化（加熱）還復為丹”�！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的，這里的“丹”是指

A．氯化物

B．合金

C．硫化物

D．氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）為6.0mol•L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c（K＋）為4mol/L

B．電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復原

C．電解后溶液中c（H＋）為8mol/L

D．原溶液中c（Cu2＋）為1mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0、△S<0

B．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）

C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱

D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法的錯誤是

A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性

B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當活潑，能吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性，五碳基鐵吸收H2的化學式方程為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應過程中N2H4轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1 molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時生成的氧化物中Fe、O兩元素的質(zhì)量比為28：11，則該氧化物的化學式為Fe8O11．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5 mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通過電解，電解一段時間后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）4]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）4]4-+2HCO3-+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（6）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，常溫下降NH3通入1L含0.1 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10時，可得到納米級Fe3O4．
①含1.0 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
②當通入NH3至溶液的pH值為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．（溶液體積變化忽略不計，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，如圖有機物的命名為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單元鏈節(jié)是乙炔
C．總物質(zhì)的量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D．化學式為C10H14O，可以發(fā)生取代反應、聚合反應和氧化反應

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