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【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的是:

選項

實驗目的

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性:S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

制備純凈的氯氣

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

C

檢驗溶液X中含有CO32-

鹽酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2CO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體,說明硫酸的酸性強于碳酸,裝置c中出現(xiàn)沉淀,說明碳酸的酸性強于硅酸,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強,即S>C>Si,故正確;B、MnO2和濃鹽酸反應,需要加熱,此裝置中沒有加熱裝置,飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,從裝置c中出來氯氣中混有水蒸氣,不是純凈的,故錯誤;C、裝置b中加入鹽酸,出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體,不能說明X中含有CO32-,可能含有HCO3或SO32-或HSO3,故錯誤;D、氯水具有強氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,不能達到實驗目的,故錯誤。

練習冊系列答案
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B.常溫下是固體
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A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

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C. M點處的溶液中

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A.復合材料的使用可以使導彈經受超高溫的變化
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晶體硅的熱效應是

化學鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:

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H3PO2中,磷元素的化合價為_____

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為___(填化學式);

NaHPO2____(正鹽酸式鹽”),其溶液顯_____弱酸性,中性弱堿性”).

3H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________

4H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子,陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式:___________②分析產品室可得到H3PO2的原因:__________

5磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δpH的變化曲線如圖:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______

②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是_______。(填選項字母)

Ac(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

③假設在25℃時測得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解,結果保留兩位有效數(shù)字)。

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