在新制的氯水的各種微粒中：（用化學(xué)式或離子符號填寫）
（1）使氯水呈淺黃綠色的是
 

（2）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 

（3）能使?jié)駶櫦t紙褪色的是
 

（4）能使無水硫酸銅變藍(lán)的是
 

（5）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 

（6）能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：氯氣溶于水，在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為若電解質(zhì)，則溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的離子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，根據(jù)微粒的性質(zhì)來回答．
解答： 解：（1）氯氣是黃綠色氣體，氯水中存在化學(xué)平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯氣分子呈黃綠色，故答案為：Cl2；
（2）能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+，故答案為：H+；
（3）能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO，故答案為：HClO；
（4）能使無水硫酸銅變藍(lán)的是H2O，故答案為：H2O；
（5）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是鹽酸電離的氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Cl-或HCl；  
（6）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是H+，故答案為：H+或HCl．
點(diǎn)評：本題考查氯水成分，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，本題注意把握氯氣與水反應(yīng)的性質(zhì)以及次氯酸的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL某無色溶液由H+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-等離子中的幾種混合組成（不考慮水電離出的離子），向溶液中逐滴加0.5mol/L氫氧化鈉溶液直到過量，產(chǎn)生沉淀的情況如圖所示．
（1）BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）溶液中肯定存在的三中陽離子是
 
，其物質(zhì)的量濃度之比為
 
；
（3）肯定不存在的離子是
 
；
（4）可能存在的離子是
 
，為進(jìn)一不確定它是否存在，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（5）如果溶液中只有三中陽離子，且在B點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液體積VNaOH=600mL，有人說據(jù)此可推斷原來溶液中陰離子濃度，你認(rèn)為此說法是否正確？如果正確，求陰離子濃度．如果不正確，說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一支規(guī)格為AmL的酸式滴定管，其尖咀部分充滿液體時(shí)，液面在mmL刻度處，當(dāng)液面降低到nmL刻度處時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�
A、流出的流體的體積是（m-n）mL
B、流出的液體的體積是（n-m）mL
C、滴定管內(nèi)剩余的液體的體積是（A-n）mL
D、滴定管內(nèi)剩余的液體的體積大于（A-n）mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32-；⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�
A、③⑤⑦B、②③⑤⑦
C、①②③⑥⑦D、①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Al→AlO2-
D、AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是（　　）
①過量Fe與HNO3    
②鐵絲在硫蒸汽中燃燒    
③向FeBr2溶液中通入Cl2  
④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)    
⑤Fe（OH）2露置于空氣中．
A、①②③B、①③⑤
C、③④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、陰極附近溶液呈紅色
B、陰極反應(yīng)式與硫酸鈉溶液時(shí)相同
C、陽極附近溶液呈藍(lán)色
D、溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來的
4
5
，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A、40%B、50%
C、60%D、70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酒精（C2H5OH）能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)．
（2）寫出電離方程式：
Cr2（SO4）3：
 
；K2Cr2O7：
 
．
（3）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是
 
．
（4）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來檢測司機(jī)是否酒后駕車，并說明理由．
 
．

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