(2009?東城區(qū)二模)中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H
2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
.
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
4:1
4:1
.
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是
NO
NO
.
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是
0.4a
0.4a
mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO
3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
.